取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物与250ML,1.00MOL/L过量HCL反应,生成2.016LCO2(标),然后加入500ML,0.100MOL/LBA(OH)2溶液,得到沉淀质量2.33克,溶液中过量的碱用10.0ML,1.00MOL/L的HCL恰好完全中和,计算混合物中各物质的质量.
n(Na2SO4)=n(沉淀)=n(Ba(OH)2)1=2.33/233=0.01 mol
与混合物反应的HCl的量为：
C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
=0.25*1-(0.5*0.1*2-0.01*1)(数据似乎有问题,第二次是用盐酸的浓度是否也为1.00mol/L）
=0.16mol
设n(Na2CO3)=x mol；n(NaHCO3)=y mol,则
1）x+y=n(CO2)=2.016/22.4=0.09
2）2x+y=0.16
则x=0.07 mol/L；y=0.02 mol/L
所以
m(Na2SO4)=1.42 g
m(Na2CO3)=7.42 g
m(NaHCO3)=1.68 g
在第三行,那个C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
这个呢？求什么的？