一个密闭容器中充有H2、O2、Cl2三种气体,点燃后恰好完全反应,再冷却至液态,
测得产物浓度为33.6%,则原容器三种气体的分子数之比为（ ） A 9：4：1 B 9：4：2 C 2：1：2 D 2：1：1
要分析的
人气：283 ℃ 时间：2019-11-15 06:55:55
解答
设生成HCL X moL 生成H2O Y moL
36.5X=0.334（36.5X+18Y）
24.309X=6.012Y
即大约生成 HCl 1 moL H2O 4 moL
得出有H2 0.5+4 =4.5 moL O2 2moL Cl2 0.5 moL
所以简单整数比为9：4：1
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- 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,
- 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（ ） A.6：3：1 B.9：6：
- 2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:
- 密闭容器中,盛有一定量的H2 O2 CL2的混合气体
- ．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,点燃后,三种气体正好完全反应,冷却到室温后得到液体产物,其溶液中溶质的质量分数为33.6%.则容器中原有H2、O2、Cl2的体积比是（ ）
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