标况下,1 mol 气体的体积是22.4升.则100 ml氧气的物质的量是100ml/1000/22.4=0.00446 mol,则总的质量为0.00446*32=0.1429 g
所以混合气的密度是0.1429/(95/1000)=1.5 g/L
3O2=2O3 也就是说每生成2分O3,体积就减小1,现在减小了100-95=5ml的体积,所以实际生成了10ml的O3