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化学
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某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%
百分之二十是怎么算出来的?
人气:380 ℃ 时间:2020-04-04 07:54:29
解答
这是条件,是给你的条件,不是算出来的.该条件可推导出E 分解了40%.
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某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)⇌2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:2M(g)+N(g)⇌2E(g),若开始只充入2mol E(g),达到平衡时,E的转化率为40%;若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体,达平衡时混合
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后
恒容下,反应2E(g)=(可逆)2M(g)+N(g)开始时只充入2molE(g),平衡时混合气体的压强增大20%,求E的转化率
在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.
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