例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里,充分反应后,量筒里留下3mL气体,求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少?
解析：由于NO难溶于水,且不与水反应,NO2与水反应生成NO,剩余的3mL气体是O2或NO.
若剩下3mL气体为O2
设混合气体中NO为XmL,则NO2为（24-X）mL,参与反应生成HNO3的O2为（12-3）mL,参与反应转变为HNO3的N、O关系：
N：O=[X+（24-X）]：[X+（24-X）×2+9×2]=2：5,解得X=6mL,所以24-X=18mL.
若剩余3mL气体为NO,则12mLO2全部参与反应,设混合气体中NO为XmL,NO2为（24-X）mL,实际转变为HNO3的NO为（X-3）mL,参加反应转变为HNO3的N、O关系：
N：O=[(X-3)+(24-X)]：[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2：5,解得X=16.5mL,24-X=7.5mL.
所以,当O2剩余时,原混合气体中NO为6mL,NO2为18mL；当O2不足时,原混合气体中NO为16.5mL,NO2为7.5mL
这个列出来的方程我看不懂 请问为什么要这么列方程.
说下原因