请问如何比较NaCl,MgO,KBr和KCl的熔点
人气:469 ℃ 时间:2020-05-23 15:15:27
解答
通常,离子型化合物的晶格能愈大,其熔点愈高.影响晶格能的主要原因是离子的半径和电荷.Mg2+和O2-半径小,电荷数多,晶格能最大,故熔点最高.K+半径比Na+大,所以KCl的晶格能比NaCl小,熔点低;而Br-半径比Cl-的大,所以KBr的晶格能比KCl的小,其熔点最低.
推荐
- 请问如何比较NaCl,MgO,KBr和KCl的熔点
- 下列物质中离子键最弱的是A.NaCl B.KBr C.KCl D.MgO
- NaCl的熔点为什么比KCl的高
- 试比较KCl与MgO熔点的相对高低,并说明理由
- 如何鉴别NaCl,KCl,KBr,NaI
- 证明f(x)=(根号下x²+1)+x在R上为增函数
- 如果用H2O2分解来制取氧气,其化学方程式为?
- 关于英语睡觉go to bed,go to sleep,fall asleep,get to sleep用法
猜你喜欢