将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可将0.195g锌粉加入到20_化学解答

将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可
将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A M B M∧2+
C M∧3+ D MO∧2+

人气：476 ℃　时间：2020-05-03 22:01:59

解答

根据转移电子数相等来做
Zn----------------------2e-
1 2
0.195g/65g/mol X X=0.006mol
MO2 +-------------------ne-
1 n
20.0ml*0.100mol/L 0.006mol n=3
MO2 +中M为+5价,每个M原子得3个电子,变为+2价.
选B那里不是0.2麽？体积20.0ml*0.100mol/L=0.020.0L*0.100mol/L=0.002mol我化学不好。。能解释下算zn的时候那个2代表什么吗？每个锌原子变为锌离子Zn2+，失去2个电子。。。这样啊，谢谢不客气！