将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol/L的MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物是
人气:225 ℃ 时间:2020-03-29 12:23:37
解答
0.195/65=0.003mol锌,它到+2价,转移电子数是0.003*2=0.006mol 现在有0.02*0.1=0.002mol的MO2+,其中M是+5价,化合价应该降低,设生成的产物中M的化合价是x,根据得失电子守恒,就有0.002*(5-x)=0.006mol,所以X就是...
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