答:1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.
2.判断规律
①强酸强碱盐水溶液显性;
②强酸弱碱盐水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐水溶液显碱性.
(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液酸碱性,比较复杂,高要求掌握.里从略.)
3.理论解析
①强酸强碱盐:指由强酸与强碱发生和反应而生成盐,NaCl.水溶液,阴、阳离子都发生水解溶液c(H+)=c(OH-).因此强酸强碱盐水溶液显性
②强酸弱碱盐:指由强酸与弱碱发生和反应而生成盐,CuCl2.水溶液,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水电离,结使溶液c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐:指由弱酸与强碱发生和反应而生成盐,Na2CO3.水溶液,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水电离,结使溶液c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐水溶液显碱性.
总之,强强水解(显性)谁弱谁水解谁强显谁性