可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压...
可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压分别为400kPa、400kPa和80kPa,反应向什么方向进行?达到平衡时NO的分压是多少?
人气：348 ℃ 时间：2020-06-03 04:41:37
解答
分压比就是浓度比,所以求出此时的浓度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01 必须减小NO的浓度才能平衡,所以反应逆向进行.,平衡后Qc=0.01,进行计算即可
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