ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应,但是氨水是弱碱,在溶液中没有完全电离,与ph等于3盐酸等体积反应后,任然有剩余,剩余的氨水电离产生氢氧根,对水的电离起抑制作用,而ph等于11的氨水中同样有氨水电离的氢氧根,对水的电离抑制作用,这时到底哪个溶液中水电离程度小,就跟氨水电离出的氢氧根浓度有关系了,氢氧根浓度越大,对水的抑制作用越强,即水的电离程度越小.根据一水合氨（氨水的主要成分）的电离常数 k=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O] 不会随氨水的浓度变化而变化,ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应后溶液中的一水合氨浓度必然减小,那么要保持K不变,氢氧根浓度也必然减小,以此可以判断,前者溶液中氨水电离出的氢氧根浓度没有后者大,对水电离的抑制作用较弱,所以前者溶液中水的电离程度大.