化学平衡移动原理
A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b%
问题是:
显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是由于B中充入的SO2是A中的两倍.转化率=△C/C起始.[C起始(b)>>C起始(a)]很有可能b%
谢谢三位回答者,但是对于我的问题.只有二楼注意到了.
因为两容器体积一样,B容器中的n是A中的2倍,则转化率=[△C/C起始]中,假设B容器的△C=0.6(由平衡移动原理知) A容器中△C=0.5,假设B容器的(C起始)=2,A容器中的(C起始)=1.则A中的SO2转化率大于B中的SO2转化率.如何解释?