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化学
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化学(平衡移动原理)
工业在催化氧化室中发生反应2SO2(g)+O2(g)=可逆=2SO3(g)达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问:SO2的平衡浓度与原来相比( )(填增大,减少,不变)
要分析过程,还请专业老师回答
注意:是讨论SO2的平衡浓度(物质的量浓度)
而不是物质的量:
小心哦
人气:428 ℃ 时间:2020-01-27 14:59:14
解答
增大
温度压强不变,充入2.0mol N2,则增大了体积,分压减少.平衡向左移动
大哥,你题目没说明SO2等反应物的物质的量,也没说明压强,你凭啥说加入2mol的N2使体积变大是反应物的浓度减少的决定作用啊·····只能根据题目愿意--(平衡移动原理)--来回答了.你的意思,就此该题无法判断吗?2mol的N2加进去对一千摩尔和一摩尔的SO2的影响能一样吗?这些都是相对的,加N2会出现两种矛盾的影响,看那个影响不叫主要是了。
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