将0.1mol的两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O
对组成判断正确的是
A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D可能有乙烯
为什么B不对呢,两种气态烃的物质的量相等,想让混合气体分子式为C1.5H4不是只能选乙烯不能用丙炔吗,希望得到解答,
人气：300 ℃ 时间：2019-12-11 20:42:24
解答
因为混合气体分子式为C1.5H4 并且有两种组成所以一种的碳数小於1.5 另一种大於1.5 所以是一定有甲烷的,然後另一种碳数就只能是2,3,4了 由於H一定是4 所以另一种有可能是乙烯 或丙二烯或丁三烯或丙炔 B选项说一定就错了
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