常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中:
c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:
c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
答案是D,求解每个选项.
人气:492 ℃ 时间:2019-09-20 06:05:55
解答
A项由电荷守恒可知c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+) 若A正确,只要c(CH3COOH)=
c(Na+)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒
c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+)
可知,此时 c(CH3COO-)
= c(Na+)
,所以B错.C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH-)=c(CH3COO-),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+).D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况.
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