密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆向移动（老...
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆向移动（老师说的,为什么?好像不能用勒夏特列原理解释啊 增大了体积分数 结果应该还是增大啊
按照上述条件改变,实际却是是体积分数减小（没有看错,
人气：116 ℃ 时间：2020-01-27 13:18:21
解答
增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；
通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.
就是用勒夏特列原理解释的,是这样的结果啊.
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