实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______.
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是______.
人气:498 ℃ 时间:2020-06-05 18:31:44
解答
(1)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通过化合价升降判断,Mn元素由+7价降低到+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,
高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是还原剂,故答案为:KMnO4;HCl;
(2)设反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为x,被氧化的HCl的物质的量是y;
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-,
所以电子与氯气的关系式为10e-~5Cl2
10mol 5×22.4L
0.20mol x
x=2.24L,
所以生成气体是2.24L;
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol
2KMnO4+10HCl(浓)+6HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子10e-,
所以被还原的 HCl与转移电子之间的关系式为
10HCl~10e-
10 10
y 0.20mol
y=0.20mol,
所以被氧化的HCl为0.20mol,
故答案为:2.24L;0.20mol.
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