设原样品中碳酸钙质量为x ,生成CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
易得
x=10 g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5×100％=80％
y=11.1 g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.1 /（10 +94.4-4.4 ） ×100%=11.1%
答：原样品中碳酸钙质量为10g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%