Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
x y×7.3% 8.8g
106 |
x |
73 |
y×7.3% |
44 |
8.8g |
x=21.2g y=200g
原固体中Na2CO3的质量分数=
21.2g |
25.0g |
答:原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%,消耗盐酸的总质量为200g.
(2)设溶液中21.2g碳酸钠完成反应,需要稀盐酸质量为a,生成碳酸氢钠的质量为b
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106 36.5 84
21.2g a×7.3% b
106 |
21.2g |
36.5 |
a×7.3% |
84 |
b |
a=100g b=16.8g
因此,第一次加入的100g稀盐酸恰好与碳酸钠溶液完全反应形成碳酸氢钠,该过程中没有二氧化碳放出;
设16.8g碳酸氢钠完成反应需要稀盐酸的质量为m,放出二氧化碳的质量为n
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
16.8g m×7.3% n
84 |
16.8g |
36.5 |
m×7.3% |
44 |
n |
m=100g n=8.8g
因此第二次加入100g稀盐酸时开始放出二氧化碳且完全反应后碳酸氢钠反应完,最终放出二氧化碳质量为8.8g;所以第三次加入稀盐酸不再发生反应;
故答案为:①0;
②