已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:
HPO42― + H2O =H3O++ PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是()
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
人气:213 ℃ 时间:2020-03-25 02:29:13
解答
HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c(H3O+)增大;加消石灰后,和PO43-反应生成Ca3(PO4)2沉淀,PO43-浓度减少,促进了HPO42-的电离,所以HPO42-浓度减小;由于加消石灰,中和氢离子,所以H3O+浓度也减小.
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