很简单喽,用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了可是，纯水中H+为10^-7mol/L，E池=（0.0592/2）*lg([H+]^2),算出来是-0.414V，而答案是0.414V，我主要是不知道为什么是正值。你把原题写出来我看下氢电极（p（H2）=100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E池为？？这就是原题哦，电池的E和电极的E不一样，电池的E都为正。只有这样，反应才能正向自发进行，才满足原电池的条件--能发生正向自发进行的反应那是不是就是说，原电池反应的E池几乎都为正？不做特殊说明是这样的：原电池E=E（+）-E（-）。此处该氢电极为负极，标准氢电极为正极。那再问一下，就是标准氢电极做正极和负极是怎么看的，比如Ag-AgCl 与标准氢电极组成原电池，是怎么看正负极？谢谢！！用原电池的组成条件：能自发进行反应。即E>0。而E=E（+）-E（-），故E（+）>E（-）。电极电势大的就是正极。