1,C3O2+H2O=HOOC-CH2-COOH,即得到丙二酸
工业上有这个反应
2,C在第二周期,最外层有4个轨道,1个s,3个p,在CCl4中,4个轨道上都放了电子对,很稳定了.
Si是第三周期,虽然与C很象,3s2,3p2,但其实还存在3d轨道,只是没有电子放,但有这样的空轨道,就有可能接受其它的电子,如接受H2O提供的电子,因此可以水解.
本质,是C的配位数只能是4,且在CCl4中都用上了,而Si的配位数可以更大,如H2[SiF6]中,Si就和6个F结合,配位数达到了6.
第二个问题,不知道你能否理解,决定于你们的结构化学学到什么难度.