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化学
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在VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05moL/L硫酸溶液两者完全反应后的溶液pH为3,原BaCl2的物质的量浓度为?
人气:456 ℃ 时间:2019-08-21 13:15:21
解答
假设硫酸体积M ml,原BaCl2的物质的量浓度为C,那么:
完全反应:V·C=0.05·M
PH=3即0.001
H+总量没有变化(硫酸变成盐酸)0.05·M/(V+M)=0.001 49M=V
C=0.05/49
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PH=3的硫酸溶液,硫酸的物质的量浓度为
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,原BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.1.01×10-4mol/L B.1.01×10-3mol/L C.5.
在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中
向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的PH为3.0,.
已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值
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