设黄铜中锌的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
x y 0.1g
65/2=x/0.1g x=3.25g 161/2=y/0.1g y=8.05g
黄铜样品中铜的质量：10g-3.25g =6.75g
黄铜样品中铜的质量分数：6.75g/10g x 100%=67.5%
（2）反应后所得溶液质量为：50g+3.25g-0.1g=53.15g
（反应后所得溶液质量可以根据质量守恒定律来求：
50g稀硫酸+黄铜中锌的质量=溶液质量+产生氢气质量）
反应后所得溶液中溶质的质量分数：8.05g/53.15g x100%=15.16%
（反应后所得溶液中溶质是ZnSO4 ）