由质量守恒定律可知：氧气的质量为=100g-92g=8g．
设参加反应的KMnO₄质量为x，生成MnO₂质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                87   32
 x                 z    8g

316

x

＝

32

8g

x=79g

87

z

＝

32

8g

z=21.75g
未反应的KMnO₄质量为100g-79g=21g
设继续加热还能生成氧气的质量为y．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
 21g                   y

316

21g

＝

32

y

y=2.13g
答：生成氧气的质量是8g，参加反应的高锰酸钾的质量是79g，剩余物中高锰酸钾的质量是21g，二氧化锰的质量是21.75g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气2.13g．