0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?_化学解答

0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?

人气：294 ℃　时间：2019-08-18 00:27:13

解答

铁粉与酸反应,实质是铁粉与H+反应.所以H+的浓度越大,速率越快
0.2mol/L硫酸中H+的浓度为0.4mol/L
0.2mol/L盐酸中H+的浓度为0.2mol/L
所以硫酸反应快

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