0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?_化学解答 - 作业小助手

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0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?

人气：353 ℃　时间：2019-08-18 00:27:13

解答

铁粉与酸反应,实质是铁粉与H+反应.所以H+的浓度越大,速率越快
0.2mol/L硫酸中H+的浓度为0.4mol/L
0.2mol/L盐酸中H+的浓度为0.2mol/L
所以硫酸反应快

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现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是（　　） A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体积比为2：3,则投入的铁粉质量为（）.
两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解.下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（　　） A.铁的反应速率=0.5mol/（L•min） B.硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min） C.
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