5．在273K时,将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中,混合气体的总压为3.26×105 Pa.求：（1） 两种气体的初压.（2）混合气体中各组分气体的分压.（3）各气体的物质的量.越快越好
人气：497 ℃ 时间：2019-10-24 10:36:01
解答
n1:n2=V1:V2=4:1
pV=nRT,n=pV/RT=0.287mol,∴n1=0.2296mol,n2=0.0574mol.
p原=n1RT/V1=1.30*105
p1=4p/5=2.608*105
p2=p/5=6.52*104
推荐
- 将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO2的物质
- 为什么N2+不如N2稳定,而O2+却比O2稳定?有分子轨道理论说明
- 计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：【1】N2和O2体积比为4:1的混合气体【2】N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体.
- N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
- 两个体积相同的容器,一个盛NO另一个胜N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的?
- 全班同学每人送贺卡,共送1680张,问全班有几人?
- 一瓶油连瓶重一千克,用去油的一半后,连瓶重600克,瓶重多少克?
- 谁知道这几个音乐术语的意思?
猜你喜欢
