6.5克锌和50克一定质量分数稀硫酸反应生成氢气的质量硫酸溶液中溶质的质量分数反应后所得溶液中的质量_化学解答

6.5克锌和50克一定质量分数稀硫酸反应生成氢气的质量硫酸溶液中溶质的质量分数反应后所得溶液中的质量

人气：310 ℃　时间：2020-01-26 01:26:29

解答

设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%
所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g
答：反应生成氢气的质量是0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%,反应后所得溶液的质量是56.3g.