氢气是一种最清洁的燃料.它的化学方程式是2H2+O2==(在点燃的条件下)2H2O
若反应前混合气体共13g,充分反应后还剩4g气体,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为——
人气:319 ℃ 时间:2019-12-12 13:43:54
解答
反应后剩余4g气体,故反应的气体质量为13-4=9g
设反应的H2质量为x
2H2+O2==(在点燃的条件下)2H2O
432
x 8x
则x+8x=9x=9
x=1,8x=8
所以反应的H2质量1g,O2质量8g
若H2过量,则m(H2)=5g,m(O2)=8g,即质量比5:8
若O2过量,则m(H2)=1g,m(O2)=12g,即质量比1:12
所以质量比为5:8或1:12若H2过量,则m(H2)=5g,m(O2)=8g,即质量比5:8若O2过量,则m(H2)=1g,m(O2)=12g,即质量比1:12这几布是什么意思呢?首先剩余的气体要么是H2,要么是O2那么,如果H2过量了,那剩余的4g就是H2,即m(H2)=1+4=5g,m(O2)=8g, 同理如果O2过量了,那剩余的4g就是O2,即m(O2)=8+4=12g,m(H2)=1g
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