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化学
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三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为
人气:141 ℃ 时间:2019-10-11 10:53:55
解答
运用正负电荷守恒的办法解题
n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)
0.2 mol +2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-)
解出n(SO42-)=0.15mol
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5、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( ).
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-的物质的量为( ) A.0.5 mol B.0.3 mol C.0.15 mol D.0.1 mol
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-,则混合液中SO42-的物质的量为
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO42-物质的量为( ) A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol
(B类)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5,若Na+浓度为3mol/L,则SO42-的浓度为( ) A.2mol/L B.3mol/L C.4mol/L D
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