弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
人气:398 ℃ 时间:2019-11-09 11:12:00
解答
没说弱碱B的浓度啊,默认为0.1mol/L吧.
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
推荐
- 浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断,
- 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的?
- 由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么(25度)
- 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
- 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=( )
- 有关欠钱还债方面的经典句子,比如欠债还钱,天经地义.
- vb试题:表达式Int(Rnd(0)*50)所产生的随机数范围是多少 请具体分析,
- 分解因式25﹙x-y﹚^2+10﹙y-x﹚+1
猜你喜欢