在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 _化学解答

在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为几mol .生成1 mol Cu3P 时,参加反应的P的物质的量为几 mol .

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解答

可以先配平：11P＋15CuSO4＋24H2O ===5 Cu3P＋ 6 H3PO4＋ 15 H2SO4
该反应中P既是氧化剂也是还原剂,同时CU2+也是氧化剂
11mol的P中有5mol是氧化剂,6mol还原剂
7.5 mol CuSO4 铜的化合价从+2变为+1 转移电子7.5mol
被 CuSO4氧化的p化合价从0价变成+5 转移电子也为7.5mol
所以 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 7.5/5=1.5mol
生成1molCu3P 时,由方程式可得：参加反应的P的物质的量为 2.2 mol