有ABCDE 五种元素,他们原子的核电荷数一次递增接均小于18；A原子核内仅有1个质子；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电（1）判断它们各是什么元素?（2）写出A分别与B.C.D所形成化合物的化学式（3）A.C.D形成的化合物与A.D.E形成的化合物各属于哪类物质?写出他们相互反应的化学方程式.
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一
人气：310 ℃ 时间：2019-08-17 21:00:54
解答
A很明显是H,
由于“D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍”,可知道是O（第一层是2,最外层是6）；又因为“B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等”,可以知道是C（D是氧最外层有6个电子,6号元素是碳）；由于电荷数是依次递增的,所以C只能是N（由“A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等”也可得出是N；你的题不全,E不知道是什么,不过一定是第三周期的
补：由于“E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一”所以Na
HNO3、NaOH HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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