将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是?
n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)这步是怎么得出来的（详）
人气：497 ℃ 时间：2020-05-01 09:05:36
解答
测得其中c（氢离子）应为0.400mol/L
反应有：Fe2O3+6HClFeCl2+H2
充分反应后,溶液中溶质为FeCl2和过量的HCl
所以n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)
m(Fe)=[(896/22400+1.28/64)+（0.44-0.2*0.4-1.28/64*2-896/22400*2)/6]*56
推荐
- 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g.过滤，滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol•L-1.则
- 将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
- 将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL（标况）,生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
- 把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g.过滤，滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol•L-1.则
- 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物……
- 如图正方形ABCD的顶点C在直线a上，且点B，D到a的距离分别是1，2.则这个正方形的边长为（ ） A.1 B.2 C.4 D.5
- 溴酸钾溴化钾溶液的配制
- 一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y与Z溶液反应又生成X,则X可
猜你喜欢
