我们可以从平衡状态来分析这个问题!
Ksp(AgCl)=1.77*10^-10=[Ag+][Cl-]①
Ksp(AgI)=8.52*10^-17=[Ag+][I-]②
当[cation][anion]>Ksp时,沉淀!
[cation][anion]
对于①,沉淀溶解平衡时的[Ag+]=(1.77*10^-10)^-1/2=1.33*10^-5
假设[I-]与[Cl-]相等,那么,[Ag+][I-]必然>Ksp(AgI),开始沉淀!
换言之,处于沉淀溶解平衡时的②,[Ag+]=(8.52*10^-17)^-1/2=9.23*10^-9
同样假设[I-]与[Cl-]相等,那么[Ag+][Cl-]
推荐
- 由AgCl,沉淀,能知道AgBr,Ag2S,AgI,沉淀吗
- 沉淀转化的条件：AgCl转化为AgI：详见补充.
- 什么类型的反应可以逐一溶解AgCL,AgBr,AgI
- 可不可以通过溶解度判断两难溶物质谁先沉淀,如Agcl与AgI.
- 比较类似的Agcl和AgBr AgI谁沉淀的更彻底
- 晨昏线和赤道的焦点有什么意义?
- 老牛比小马多驮了2个包裹,如果从小马背上拿来1个包裹,老牛背上的包裹数是小马的2倍,
- 小华距离学校1200米,他从家走到学校用了15分钟,平均每分钟走这段路的几分之几?他8分钟走了多少米?
猜你喜欢
