已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10,,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1.0*10-3mol/LCl-,1.0*10-4mol/LCrO42-的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液,下列说法正确的是
A Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-已沉淀完全
B CrO42-先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO42-已沉淀完全
C Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-尚未沉淀完全
D CrO42-先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO42-尚未沉淀完全
在其他地方看到过解析恕我愚笨看不懂望有才人士帮忙一下（就是在而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 这个是怎么算出来的?）
解析：
当滴加AgNO3时 Ag+浓度逐渐增大,C（Ag+）=Ksp/C(Cl-)=1.56*10-7时Cl-开始沉淀,而C(Ag+)=√Ksp/C(CrO42-)=1.0*10-4 时CrO42-才开始沉淀,故Cl-先沉淀,而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 故Cl-沉淀完全需要Ag+的浓度为=Ksp/1.0*10-6=1.56*10-4 而此时Ag+的浓度已达到CrO42-开始沉淀的浓度,故CrO42-开始沉淀时,Cl-还未沉淀完全.