电解质电离平衡
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c(S2-)= 1.0×10-22.在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
(写出必要的计算过程,lg2=0.3)
人气:297 ℃ 时间:2020-06-16 10:12:09
解答
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为:FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6.25*10-18所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9...
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