不矛盾.从浓度看,平衡向右移动,是正确的.从压力来看,虽然总压是成倍增大,但各个物质的分压增大倍数不同,当反应物的浓度增大时,则其分压也增大.从化学平衡的表达式看,是与各个物质的分压相关的.
对于气相反应:
Kp=生成物的分压系数次方的乘积/反应物的分压系数次方的乘积
由于反应物的浓度增加,其分压也增加,其乘积增大,则压力商小于Kp,平衡被打破.必须增大生成物的浓度,化学平衡向右移动,使生成物的浓度老大,从而达成新的平衡.
对于反应前后分子数相等的气相反应,改变压力,化学平衡不发生移动的结论,是在每种物质的压力倍数改变都相同时才成立的.其平衡常数与各物质的分压有关.
本问题中实际上是增大了反应物的分压,平衡向生成物的方向移动.