取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）______
（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比．______．
人气：374 ℃ 时间：2020-07-23 13:55:12
解答
（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也CH4与反应的O2的总质量．
设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075
V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL
碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案为：336mL；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案为：1：4．
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