由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为y，合金中锌的质量为x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.1g
则

65

x

=

2

0.1g

，

98

y

=

2

0.1g

；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
①稀硫酸的溶质质量分数为：

4.9g

20g

×100%═24.5%；
②合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为：

6.75g

10g

×100%═67.5%；
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%．