为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表(实验中误差不计)
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量 15 10 10
所用稀硫酸的质量100 100 120
烧杯中剩余物质的质量114.8 109.8 129.8
(1)生成氢气的质量均为 克
(1)从上表中分析,第( )次实验中,合金与稀硫酸恰好完全反应,此时所取合金与所用稀硫酸的质量比为( )
(2)计算该铜锌合金中锌的质量分数.
人气:304 ℃ 时间:2019-08-30 14:04:07
解答
第一问用第一次实验的数据
列出反应方程 用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量.
然后用这个质量除以2.5就行了
第二问是1比4,由三次数据可以看出 第一第二次稀硫酸过量
第三次是金属过量 所以2.5的金属和10的稀硫酸可以正好完全反应.
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