3.8g镁、锌、铁的混合物与36.75g稀硫酸恰好完全反应,蒸发后的混合物,得到11g固体（已换算成无水硫酸盐）,则稀硫酸的质量分_化学解答

3.8g镁、锌、铁的混合物与36.75g稀硫酸恰好完全反应,蒸发后的混合物,得到11g固体（已换算成无水硫酸盐）,则稀硫酸的质量分数是
A.10% B.15% C.20% D.25%

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解答

原来固体是Mg,Zn,Fe
后来固体是MgSO4 ZnSO4 FeSO4
多出来的质量就是SO42-的质量
是11-3.8=7.2g
根据SO42- -------H2SO4
96 98
7.2g x
解得x=7.35g
所以硫酸的质量分数是7.35/36.75×100%=20%
选C