A、设溶液的体积都为1L,CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,反应后的溶液中有n(Na+)=0.001mol,n(CH3COO-)+
n(CH3COOH)>0.001mol,则c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故A错误;
B、根据溶液呈电中性,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-),故B错误;
C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,则c(CH3COO-)>c(Na+),故C错误;
D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-),由于H+离子与OH-离子反应,则溶液中c(Na+)>c(H+),所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确.
故选D.