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化学
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部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数
人气：409 ℃ 时间：2019-10-24 03:29:33
解答
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
65 2
X 0.6g
65/X=2/0.6 X= 19.5g
(19.5g/20g )X100%= 97.5%
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将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求：1.产生氢气质量 2.稀硫酸质量分数 3.反应后得溶液的质量分数
有含杂质10％的锌与100g足量的稀硫酸,要制取6g氢气,则需要多少质量的这种锌粒?（杂质不与稀硫酸反应）
20g不纯的锌粒样品（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好反应,反应后容器内物质的总质量为119.6g.
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