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化学
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有含杂质10％的锌与100g足量的稀硫酸,要制取6g氢气,则需要多少质量的这种锌粒?（杂质不与稀硫酸反应）
人气：194 ℃ 时间：2019-10-19 22:13:59
解答
Zn+H2SO4====ZnSO4+H265 2x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g 不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的......
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20g不纯的锌粒样品（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好反应,反应后容器内物质的总质量为119.6g.
含杂质的锌粒25g恰好与150g稀硫酸完全生成氢气0.6g(锌中杂质不参加任何反应).
部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
用过量锌与500ml稀硫酸反应制氢气,当反应停止时制得氢气6g,设反应后的溶液体积仍为500ml,
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