将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物充分灼烧,气体产物的质量恰等于原混合物的质量,失球原混合物中碳元素的质量分数.
求详解
答案是27.3%,求准确过程.
人气:254 ℃ 时间:2020-01-29 09:25:07
解答
CaCO3== CaO + CO2100 44x a a=11/25*xC+O2=CO212 44y b b=11/3*yx+y=11/25*x+11/3*yx=100/21*yCaCO3 C100 12100/21*y c c=4/7*y原混合物中碳元素的质量分数为:(4/7*y+y)/(x+y)*100%=(4/7*y+y)/(100/21*y+y)*100%=2...
推荐
- 将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中灼烧,假定能将产生的气体全部收集起来
- 现有碳和碳酸钙的混合物100g,在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳完全燃烧生成co2,结果生成的Co2质量为.
- 将碳和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧后,碳酸钙完全反应,碳也完全氧化.若生成 将碳和碳酸钙的混合物在
- 碳和碳酸钙的混合物放在空气中充分灼烧,得到的气体的质量和原混合物的质量相等,则原混合物中碳元素的质量分数是多少?
- 将一定质量的碳酸钙和单质碳将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物充分灼烧,气体产物的质量恰等于原混合物的
- 哪些鲸濒临灭绝?
- 已知A(a-2,6)和点B(1,b-2)关于x轴对称,则(a+b)的2011次方=?
- 两个有理数相加,和是否一定大于每个加数?两个有理数相减,差是否一定小于被减数?请说明理由
猜你喜欢