将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物充分灼烧,气体产物的质量恰等于原混合物的质量,失球原混合物中碳元素的质量分数.
求详解
答案是27.3%,求准确过程.
人气：313 ℃ 时间：2020-01-29 09:25:07
解答
CaCO3== CaO + CO2100 44x a a=11/25*xC+O2=CO212 44y b b=11/3*yx+y=11/25*x+11/3*yx=100/21*yCaCO3 C100 12100/21*y c c=4/7*y原混合物中碳元素的质量分数为：(4/7*y+y)/(x+y)*100%=(4/7*y+y)/(100/21*y+y)*100%=2...
推荐
- 将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中灼烧,假定能将产生的气体全部收集起来
- 现有碳和碳酸钙的混合物100g,在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳完全燃烧生成co2,结果生成的Co2质量为.
- 将碳和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧后,碳酸钙完全反应,碳也完全氧化.若生成 将碳和碳酸钙的混合物在
- 碳和碳酸钙的混合物放在空气中充分灼烧,得到的气体的质量和原混合物的质量相等,则原混合物中碳元素的质量分数是多少?
- 将一定质量的碳酸钙和单质碳将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物充分灼烧,气体产物的质量恰等于原混合物的
- 为了启发大家养成好习惯,班上准备开展一次辩论会.论题为“养成好习惯是否主要靠自我约束”.你是正方代表,你的观点应该是______________,对方的观点则是__________.在准备的过程中,你收集到了以下材料,比赛中你能用得上的材料
- 英语1.We are having a great time.主谓宾?怎么分?
- 10-120%X=7 解方程,
猜你喜欢
