1.密封的容器—发生了 2SO2(g)+O2(g)=(可逆反映的等号)2SO3(g) 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l
SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.
(1)求平衡常熟
(2)平衡时,反应混合物的压强加大(容器体积变小)会有怎样的平衡移动?
答:正反应更强烈
2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z .当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的
答 XY2
然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l
平衡 0.32mol/l 0.16mol/l
小弟我只能算到这里了.平衡状态下浓度对不对、、、
小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.
人气:235 ℃ 时间:2020-04-17 18:03:56
解答
平衡时SO2只剩下20%应该是0.08吧,SO3是0.32,O2是0.84平衡常数有公式吧.书上的,把数据代进去就是了1.2最好答:向正反应方向移动 (我们是这么定的规范)2很容易吧.你把XY都当成原子,那么就是2mol的X原子和Y原子,X消耗...
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