在氯化铵溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺．
①通入氯化氢气体，溶液中c（Cl^-）增大，同时平衡逆移c（NH₄⁺）增大，由于平衡移动引起的浓度变化比较小，所以溶液中c（Cl^-）增大的程度比c（NH₄⁺）增大的程度大，即

c(NH4+)

c(Cl−)

的值减小，故错误；
②通入氨气生成的NH₃•H₂O，抑制了铵根离子的水解，NH₄⁺的浓度增大，而且NH₃•H₂O能部分电离生成NH₄⁺，所以

c(NH4+)

c(Cl−)

的值增大，故正确；
③加水，促进了铵根离子的水解，平衡右移，所以c（NH₄⁺）减小，则

c(NH4+)

c(Cl−)

的值减小，故错误；
④加入NH₄Cl固体，NH₄⁺的浓度增大，氯离子浓度也增大，但是铵根离子水解程度减小，所以

c(NH4+)

c(Cl−)

的值增大，故正确；
⑤加入NaOH固体，促进了铵根离子的水解，平衡右移，所以c（NH₄⁺）减小，则

c(NH4+)

c(Cl−)

的值减小，故错误；
⑥降温，抑制了铵根离子的水解，NH₄⁺的浓度增大，所以

c(NH4+)

c(Cl−)

的值增大，故正确；
故选：D．