1 取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸(密度为1.19g/ml)起反应.
(1)生成的气体是几mol?在标准状况下是多少毫升?
(2)向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量为多少克?
2 把103克的含杂质的碳酸钙固体与足量的盐酸反应(杂质不反应),得到22.4L二氧化碳气体(标准状况),求碳酸钙的质量.
C-12 H-1 Fe-56 O-16 Ca-40 Cl-35.5
人气:461 ℃ 时间:2020-03-14 05:39:04
解答
铁的物质的量=5.6/56=0.1molHCl的物质的量=300*1.19*37%/36.5=3.62mo/L盐酸过量Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 22.45.6/56=0.1 xx=2.24LAg++ Cl-=AgCl ...
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