甲乙两烧杯中各成盛有100ml 3mol/l的盐酸和NaOH溶液,想两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后
测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
二.两份铝,一份加入强碱液,一份加入盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为:A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.1:1
三.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是?
人气:309 ℃ 时间:2019-10-01 21:13:09
解答
1.铝与盐酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2铝与氢氧化钠的反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2易知,Al:H2 = 2:3两式比相同,则可知,此情况为盐酸反应完全,又nHCl=0.3mol所以nAl=0.1mol,所以mAl=2.7g,选C2....
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